兩種弱酸的酸性強(qiáng)弱，簡單有效的方式就是根據(jù)弱酸溶液電離常數(shù)Ka大小進(jìn)行比較，相同溫度條件下，不同濃度的某種弱酸溶液Ka值一般不變，Ka值越大，酸性越強(qiáng)。在298K時(shí)，碳酸電離常數(shù)Ka1=4.30╳10-7，Ka2=5.61╳10-11，因醋酸Ka值＞碳酸Ka1，所以醋酸酸性強(qiáng)于碳酸。
    通過實(shí)驗(yàn)方法證明：醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可選用醋酸與碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉溶液反應(yīng)制取二氧化碳來證明。原理采用的是“強(qiáng)酸制取弱酸”。
    弱酸在水溶液中，不能完全電離，甚至電離程度也會降低，因此在水溶液中大多由弱酸分子，很難找到電離出H。很多人認(rèn)為，弱酸酸性比強(qiáng)酸弱，若在等濃度的一元強(qiáng)酸，一元弱酸中比較，強(qiáng)酸酸性一定比弱酸強(qiáng)，但它們的中和能力相同。
    若在等pH中比較，一元強(qiáng)酸和一元弱酸，酸性相同，因?yàn)橐呀?jīng)電離出的H濃度相同。
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